Làm thế nào để xác định chiều thuận , chiều nghịch của cân bằng hóa học ạ Mọi người thích rõ giúp em ạ , cho ví dụ đồ nữa . Rất mong người giúp ạ

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier: 

`+` Phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng khi chịu một ngoại tác động thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại chiều tăng của ngoại tác động (chuyển dịch theo chiều làm giảm ngoại tác động). 

`+` Ngoại tác động có thể là:

   Nồng độ/áp suất/nhiệt độ

`1)` Yếu tố nồng độ: 

`-` Khi tăng/giảm nồng độ một chất trong cân bằng thì cân băng luôn chuyển dịch theo chiều làm giảm/tăng nồng độ chất đó. 

`A + B`$\rightleftharpoons$`C+ D` 

Tăng nồng độ một chất `A` hoặc `B` thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

 (chiều giảm $A/B$)

Tăng nồng độ một chất `C` hoặc `D` thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(chiều giảm $C/D$)

Giảm nồng độ một chất `A` hoặc `B` cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

 (chiều tăng $A/B$) 

Giảm nồng độ chất `C` hoặc `D` cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

(chiều tăng $C/D$)

`2)` Yếu tố áp suất:

`-`  Tăng/giảm áp suất của cân bằng thì cân bằng luôn chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng/giảm áp suất đó. 

Cụ thể: 

Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (tổng số mol khí nhỏ hơn) 

Giảm áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (tổng số mol khí lớn hơn)

`-` Yếu tố áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng khi số mol khí hai chiều phản ứng bằng nhau hoặc khi cân bằng không có chất khí.

Xét cân bằng:

`A(g)`$\rightleftharpoons$`2B(g) + C(g)` 

Số mol khí vế trái: `1` mol 

Số mol khí vế phải: `3` mol 

`3> 1` nên:

Khi tăng áp suất, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều có số mol khí nhỏ hơn)

Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều có số mol lớn hơn) 

`3)`Yếu tố nhiệt độ:

 `-` Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm sự tăng nhiệt), có phản ứng thu nhiệt có `DeltaH >0`

`-` Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt (giảm sự giảm nhiệt), phản ứng toả nhiệt có `DeltaH<0` 

Xét cân bằng:

$2A \rightleftharpoons B + C \; \Delta H<0$

Phản ứng thuận toả nhiệt vì `DeltaH<0` 

Phản ứng nghịch thu nhiệt vì `DeltaH>0`

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều phản ứng thu nhiệt) 

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều phản ứng toả nhiệt)

`4)` Yếu tố xúc tác: 

`-` Xúc tác không ảnh hưởng đến chiều chuyển dịch của cân bằng do làm thay đổi tốc độ phản ứng thuận/nghịch với số lần bằng nhau, xúc tác giúp thiết lập cân bằng nhanh hơn.