Đốt 9,6 gam Mg trong bình chứa 2,24 lít khí Cl2, sau phản ứng thu được hỗn hợp X gồm muối và kim loại dư. Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch Y chứa H2SO4 1,5M và HCl 3M. Giá trị của V là

Đáp án:

$\rm V=0,1\ (l)$ 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\ (mol)\\n_{Cl_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)\\n_{H_2SO_4}=1,5V\ (mol)\\n_{HCl}=3V\ (mol)$

$\rm X$ gồm: $\begin{cases}\rm Mg:0,4\ (mol)\\\rm Cl:0,2\ (mol)\end{cases}$

$\rm Y$ gồm: $\begin{cases}\rm Mg^{2+}:0,4\ (mol)\\\rm Cl^-:0,2+3V\ (mol)\\\rm SO_4^{2-}:1,5V\ (mol)\end{cases}$

Bảo toàn điện tích:

$\rm 0,4×2=1,5V×2+0,2+3V\to V=0,1\ (l)$