Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48lit khí (đktc). Phần không tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì thoát ra 2,24 lít khí (đktc). R là kim loại nào sau đây?

Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol) $

Bảo toàn electron:

$\rm n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_R=17,6-0,2×56=6,4\ (g)$

$\rm n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

Gọi n là hoá trị cao nhất của kim loại R.

Bảo toàn electron:

$\rm n_R=\dfrac{2n_{SO_2}}{n}=\dfrac{0,2}{n}\ (mol)$

$\rm M_R=\dfrac{6,4}{\dfrac{0,2}{n}}\ (g/mol)$

Thỏa mãn: $\rm n=2, M_R=64$

Kim loại R là Copper (Cu).