Bài 18: cho M gam hỗn hợp X gồm Na và Na2o vào nước thu được 200g dd natri hidroxit 8% và 22,4 lít khí hidro ở đktc A.Tính m B.Tính phần trăm khối lượng các chất trong X Bài 19 : Hòa tan hết 5,85 gam natri clorua vào nước thu được 100ml dung dịch natri clorua .Tính nồng độ mol của dd thu được Bài 22 : hòa tan hết K vào nước thu được 100ml dung dịch kali hidroxit và 2,24 lít khí hidro ở ddktc .Tính nồng độ mol của dung dịch và thêt tích ở đktc của khí thu được

$\text{→ Đáp án + Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu 18 :}$

$\text{→ Sửa đề thành 2,24 lít khí hidro vì $H_2$ không thể thoát đến tận 22,4}$

$\text{lít được, hoặc tham khảo bài làm sau của mình sẽ biết vì sao :}$

$\text{PTPỨ : 2Na + $2H_2O$ → 2NaOH + $H_2$.   ( 1 )}$

$\text{PTPỨ : $Na_2O$ + $H_2O$ → 2NaOH.       ( 2 )}$

$\text{∑$m_{NaOH}$ = 8% . 200 = 16 ( g ).}$

$\text{$n_{H_2}$ = $\dfrac{22,4}{22,4}$ = 1 ( mol ).}$

$\text{$n_{NaOH}$(1) = 1 . 2 = 2 ( mol ).}$

$\text{$m_{NaOH}$(1) = 40 . 2 = 80 ( g ) > ∑$m_{NaOH}$ ⇒ Vô lí.}$

$\text{a)}$

$\text{PTPỨ : 2Na + $2H_2O$ → 2NaOH + $H_2$.   ( 1 )}$

$\text{PTPỨ : $Na_2O$ + $H_2O$ → 2NaOH.       ( 2 )}$

$\text{∑$m_{NaOH}$ = 8% . 200 = 16 ( g ).}$

$\text{∑$n_{NaOH}$ = $\dfrac{16}{40}$ = 0,4 ( mol ).}$

$\text{$n_{H_2}$ = $\dfrac{2,24}{22,4}$ = 0,1 ( mol ).}$

$\text{$n_{Na}$ = 0,1 . 2 = 0,2 ( mol ).}$

$\text{$n_{NaOH}$(1) = 0,1 . 2 = 0,2 ( mol ).}$

$\text{$n_{NaOH}$(2) = 0,4 - 0,2 = 0,2 ( mol ).}$

$\text{$n_{Na_2O}$ = $\dfrac{0,2}{2}$ = 0,1 ( mol ).}$

$\text{m = 23 . 0,2 + 62 . 0,1 = 10,8 ( g ).}$

$\text{b)}$

$\text{%Na = $\dfrac{23 . 0,2}{10,8}$ . 100% ≈ 42,6%.}$

$\text{%$Na_2O$ = 100% - 42,6% = 57,4%.}$

$\text{Câu 19 :}$

$\text{$n_{NaCl}$ = $\dfrac{5,85}{58,5}$ = 0,1 ( mol ).}$

$\text{$C_M$ = $\dfrac{0,1}{0,1}$ = 1 ( M ).}$

$\text{Câu 22 :}$

$\text{PTPỨ : 2K + $2H_2O$ → 2KOH + $H_2$.}$

$\text{$n_{H_2}$ = $\dfrac{2,24}{22,4}$ = 0,1 ( mol ).}$

$\text{$n_{KOH}$ = 0,1 . 2 = 0,2 ( mol ).}$

$\text{$C_M$ = $\dfrac{0,2}{0,1}$ = 2 ( M ).}$

$\text{$V_{khí}$ = $V_{H_2}$ = 2,24 ( lít ).}$