Sự có mặt của khí SO2 trong không khí là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ của SO2 có thể xác định bằng cách chuẩn độ với dung dịch pemanganat theo phản ứng sau:

SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

a) Xác định chất khử, chất oxi hoá và cân bằng phản ứng oxi hoá - khử trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Biết một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 7,37 mL dung dịch KMnO4 0,00800 M. Tính khối lượng (gam) của SO2 có trong mẫu không khí đó.

Tham khảo :

$a,$

`-` Chất khử là $SO_2;$ Chất oxy-hóa là $KMnO_4$

`-` Quá trình oxy-hóa.

$\rm 5 \,\, x \,\, |$$ \mathop{S}\limits^{+4} \to \mathop{S}\limits^{+6}+2e^{-}$

`-` Quá trình khử.

$\rm 2 \,\, x \,\, |$$ \mathop{Mn}\limits^{+7}+5e^{-} \to \mathop{Mn}\limits^{+2}$

`->`$5SO_2+2KMnO_4+2H_2O \to K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4$

$b,$

$7,37(ml)=7,37.10^{-3}(l)$

$n_{KMnO_4}=7,37.10^{-3}.0,008=5,896.10^{-5}(mol)$

`-` Bảo toàn $e:$

$2n_{SO_2}=5n_{KMnO_4}$

`=>`$n_{SO_2}=\dfrac{5.5,896.10^{-5}}{2}=1,474.10^{-4}(mol)$

`=>`$m_{SO_2}=1,474.10^{-4}.64=0,0094336(gam)$