Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al và Cu trong dung dịch NaOH dư thu được 3,2 gam chất rắn không tan và 10,08 lít H2(đktc). Tính m và tính % theo số mol của mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`Cu` ko tác dụng với dd kiềm `NaOH` mà chỉ có kim loại `Al` p.ứ 

→ `3,2g` chất rắn không tan đó là của `Cu`

`PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2↑`

`n_{H_2} =` $\dfrac{10,08}{22,4}$ `= 0,45 (mol)`

Theo PT:

`n_{Al} =` $\dfrac{2}{3}$`.n_{H_2} = 0,3 (mol)`

→ `m_{hỗn hợp} = m_{Cu} + m_{Al} = 3,2 + 0,3.27 = 11,3 (g)`

Mặt khác:

`n_{Cu} =` $\dfrac{3,2}{64}$ `= 0,05 (mol)`

→ `%n_{Cu} =` $\dfrac{0,05}{0,05+0,3}$`.100% ≈ 14,29%`

→ `%n_{Al} = 100% - 14,29% = 85,71%`