Cho `10,4` gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCI `7,3%` sau phản ứng thu được `6,72` lít khí `H_2` (ở `đktc)` (a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. (b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch `X.`

Đáp án:

$\rm a)$

Gọi: $\begin{cases}\rm Fe:a\ (mol)\\\rm Mg:b\ (mol)\end{cases}$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 56a+24b=10,4\\\rm a+b=0,3\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,2\end{cases}$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:

$\rm\%m_{Fe}=\dfrac{0,1×56}{10,4}×100\%=53,85\%\\\%m_{Mg}=100-53,85=46,15\%$

$\rm b)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{dd}=10,4+\dfrac{0,6×36,5}{7,3\%}-0,6=309,8\ (g)\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1×127}{309,8}×100\%=4,1\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2×95}{309,8}×100\%=6,1\%$