Cho 31,5 gam hỗn hợp X gồm Zn và CuO tác dụng hết với 200g dung dịch HCl, thì thấy thoát ra 6,72 lít khí ở đktc

a/Tính thành phần % khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp.

b/Tính nồng độ % của dung dịch HCl?

c/Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng?

$\text{→ Đáp án + Giải thích các bước giải:}$

$\text{a)}$

$\text{$n_{H_2}$ = $\dfrac{6,72}{22,4}$ = 0,3 ( mol ).}$

$\text{PTPỨ :}$

$\text{Zn + 2HCl → $ZnCl_2$ + $H_2$.}$

$\text{CuO + 2HCl → $CuCl_2$ + $H_2O$.}$

$\text{$n_{Zn}$ = $n_{H_2}$ = 0,3 ( mol ).}$

$\text{$m_{Zn}$ = 0,3 . 65 = 19,5 ( g ).}$

$\text{%Zn = $\dfrac{19,5}{31,5}$ . 100% ≈ 62%}$

$\text{%CuO = 100% - 62% = 38%.}$

$\text{b)}$

$\text{$n_{HCl}$ = 0,3 . 2 + $\dfrac{31,5 - 19,5}{80}$ . 2 = 0,9 ( mol ).}$

$\text{$m_{HCl}$ = 0,9 . 36,5 = 32,85 ( g ).}$

$\text{C% của HCl = $\dfrac{32,85}{200}$ . 100% = 16,425%.}$

$\text{c)}$

$\text{$m_{H_2}$ = 0,3 . 2 = 0,6 ( g ).}$

$\text{$m_{\text{dung dịch sau pư}}$ = 200 + 31,5 - 0,6 = 230,9 ( g ).}$

$\text{$n_{ZnCl_2}$ = $n_{Zn}$ = 0,3 ( mol )}$

$\text{$m_{ZnCl_2}$ = 0,3 . 136 = 40,8 ( g ).}$

$\text{$n_{CuCl_2}$ = $n_{CuO}$ = $\dfrac{31,5 - 19,5}{80}$ = 0,15 ( mol ).}$

$\text{$m_{CuCl_2}$ = 0,15 . 135 = 20,25 ( g ).}$

$\text{%$ZnCl_2$ = $\dfrac{40,8}{230,9}$ . 100% = 17,66%.}$

$\text{%$CuCl_2$ = $\dfrac{20,25}{230,9}$ . 100% = 8,77%.}$