CH3COOH có pKa= 4,74. vậy pH của dung dịch CH3COOH 0,15M là A. 2,78 B. 3,24 C. 5,56 D. 2,3

Đáp án:

 `A`

Giải thích các bước giải:

 `pK_a = 4,74 → K_a = 10^{-4,74}` 

`CH_3COOH`$\rightleftharpoons$`CH_3COO^{-}+H^{+}`

Gọi nồng độ `CH_3COOH` phân li là `x` 

`→` Khi đạt cân bằng: 

`[CH_3COOH]= 0,15-x(M)`

`[CH_3COO^{-}]= [H^{+}]`

`= [CH_3OOH(text{phân li})]= x(M)` 

`K_a= {[H^{+}] . [CH_3COO^{-}]}/{[CH_3COOH]`

`<=>10^{-4,74} ={x^{2}}/{0,15-x}` 

`→ x= 1,64. 10^{-3}(M)`

`pH = -lg([H^{+}])`

`= -lg(1,64. 10^{-3})= 2,78`