Ở nhiệt độ thường tích số tan của CaSO4 và BaSO4 lần lượt bằng 4,9.$10^{-5}$ và 1,0.$10^{-0}$. Thêm từng giọt dung dịch Na2SO4 0,1M vào 1lít dung dịch chứa 5.$10^{-3}$ mol Ca2+ và 5.$10^{-4}$. mol Ba2+. Phát biểu nào dưới đây đúng. Giải thích A. Muối CaSO4 kết tủa kết trước B. Muối BaSO4 kết tủa trước C. Cả hai kết tủa xuất hiện đồng thời D. Không có kết tủa xuất hiện

Tham khảo :

$[Ca^{2+}]=\dfrac{5.10^{-3}}{1}=5.10^{-3}(M)$

$[Ba^{2+}]=\dfrac{5.10^{-4}}{1}=5.10^{-4}(M)$

$[Ca^{2+}][SO_4^{2-}]=4,9.10^{-5}$

`=>`$[SO_4^{2-}]=\dfrac{4,9.10^{-5}}{5.10^{-3}}=9,8.10^{-3}(M)<C_{Na_2SO_4}$

$[Ba^{2+}][SO_4^{2-}]=1,0.10^{-10}$

`=>`$[SO_4^{2-}]=\dfrac{1,0.10^{-10}}{5.10^{-4}}=2.10^{-7}(M)<C_{Na_2SO_4}$

`=>` Cả $2$ đều tủa.

`-` Nồng độ $SO_4^{2-}$ cần để tủa $CaSO_4$ lớn hơn so với $BaSO_4$ nên $BaSO_4$ sẽ kết tủa trước.

`=>` Chọn $B.\text{Muối BaSO4 kết tủa trước}$