Mình cần các bạn giúp

Đáp án:

a,

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$ 

b, 

$n_{HCl}=0,05.1=0,05(mol)$ 

Thí nghiệm $I$: $n_{H_2\max}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,025(mol)$ 

$\Rightarrow V_{H_2\max}=0,025.22,4=0,56L=560mL$ 

$n_{H_2SO_4}=0,05.1=0,05(mol)$ 

Thí nghiệm $IV$: $n_{H_2\max}=n_{H_2SO_4}=0,05(mol)$ 

$\Rightarrow V_{H_2\max}=0,05.22,4=1,12L=1120mL$ 

c, (Như hình) 

Thí nghiệm $II$ dùng magnesium bột thay vì magnesium dây nên tốc độ phản ứng lớn hơn thí nghiệm $I$, đồ thị dốc hơn. 

Thí nghiệm $III$ dùng magnesium dây giống thí nghiệm $I$ nhưng nhiệt độ phản ứng lớn hơn nên tốc độ phản ứng lớn hơn thí nghiệm $I$, đồ thị dốc hơn.

Thí nghiệm $III, IV$ dùng magnesium dây, cùng ở một mức nhiệt độ nên đồ thị trùng nhau nhưng $V_{\max}$ khác nhau do lượng $H^+$ trong dung dịch là khác nhau.