Đốt cháy 5,4 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) trong 1,4 lít khí O2 đến phản ứng hoàn toàn được chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2. Kim loại M là ( ko xài Bảo toàn electron )

$\text{→ Đáp án + Giải thích các bước giải:}$

$\text{→ Vì sau khi đốt cháy sản phẩm là oxit ⇒ Phản ứng với}$

$\text{HCl sẽ không giải phóng $H_2$ ⇒ M còn dư khi đốt cháy.}$

$\text{PTPỨ : 2xM + $yO_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2M_xO_y$          (1)}$

$\text{PTPỨ : 2M + 2yHCl → $2MCl_y$ + $yH_2$.         (2)}$

$\text{$n_{H_2}$ = $\dfrac{2,24}{22,4}$ = 0,1 ( mol ).}$

$\text{$n_{M(2)}$ = $\dfrac{0,1 . 2}{y}$ = $\dfrac{0,2}{y}$ ( mol ).}$

$\text{$n_{M(1) \,pư}$ = $\dfrac{5,4}{M_M}$ - $\dfrac{0,2}{y}$}$

$\text{= $\dfrac{5,4y - 0,2M_M}{y . M_M}$.}$

$\text{→ Mà :}$

$\text{y$n_{M(1) \,pư}$ = $2xn_{O_2}$.}$

$\text{⇔ $\dfrac{y( 5,4y - 0,2M_M )}{y . M_M}$ = $\dfrac{2x . 2,24}{22,4}$}$

$\text{⇔ $\dfrac{5,4y - 0,2M_M}{M_M}$ = 0,2x.}$

$\text{⇔ 5,4y - 0,2$M_M$ = 0,2x . $M_M$.}$

$\text{⇔ $M_M$( 0,2x + 0,2 ) = 5,4}$

$\text{⇔ $M_M$ = $\dfrac{5,4}{0,2( x + 1 )}$}$

$\text{⇔ $M_M$ = $\dfrac{27}{x + 1}$.}$

$\text{+ $TH_1$ : x = 1 ⇒ $M_M$ = 13,5 ( loại ).}$

$\text{+ $TH_2$ : x = 2 ⇒ $M_M$ = 9 ( Nhận ).}$

$\text{→ Vậy kim loại là Beri ( Be ).}$