Khi đốt cháy glucose (C6H12O6) thấy giải phóng -2816 kJ/mol nhiệt lượng ở 25oC.Tính Enthalpy tạo thành chuẩn của C6H12O6 ?(biết enthalpy tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và - 285,9 kJ/mol).

Tham khảo :

$C_6H_{12}O_6(s)+6O_2(g) \to 6CO_2(g)+6H_2O(l)$

$Δ_rH^o=6Δ_fH^o(CO_2)+6Δ_fH^o(H_2O)-Δ_fH^o(C_6H_{12}O_6)-6Δ_fH^o(O_2)$

`=>`$-2816=6.(-393,5)+6.(-285,9)-Δ_fH^o(C_6H_{12}O_6)$

`=>`$Δ_fH^o(C_6H_{12}O_6)=-1260,4(kJ/mol)$