Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl3 (g) + Cl2 (g) CCl4 (g) + HCl (g). Khi nồng độ của CHCI3 giảm 4 lần, nồng độ CI2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ A. tăng gấp đôi. B. giảm một nửa C. tăng 4 lần. D. giảm 4 lần. Xét cân bằng. N2O4 (k) 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N2O4 lên 9 lần thì nồng độ của NO2. A. giảm 3 lần B. tăng 4,5 lần. C. tăng 9 lần. D. tăng 3 lần. Gia3i thích giúp em 2 câu này với ạ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1. Câu 1:
   Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl3 (g) + Cl2 (g) → CCl4 (g) + HCl (g)
   Theo định luật tốc độ phản ứng của Guldberg và Waage, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia. Vì vậy, khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, tốc độ phản ứng cũng sẽ giảm 4 lần theo tỉ lệ này. Do đó, đáp án là D. Giảm 4 lần.

   Câu 2:
   Phương trình hoá học của phản ứng: N2O4 (k)  2NO2 (k)
   Khi tăng nồng độ của N2O4 lên 9 lần, theo định luật trạng thái cân bằng Le Chatelier, hệ sẽ dịch chuyển sang phía sản phẩm để giảm áp suất của N2O4. Theo định luật tốc độ phản ứng của Guldberg và Waage, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia. Vì vậy, khi nồng độ của N2O4 tăng 9 lần, nồng độ của NO2 cũng sẽ tăng theo tỉ lệ này. Do đó, đáp án là C. Tăng 9 lần.

   *Nocopy