Cho phản ứng hóa học sau: 2NO(g)+O2(g)-------->2NO2(g) xảy ra trong bình kín, giả sử nhiệt độ và áp suất không đổi. Khi nồng độ khí NO tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng sẽ tăng hay giảm. Và nếu tăng thì tăng lên bao nhiêu, giảm thì giảm bao nhiu.

Coi phản ứng là phản ứng đơn giản

Tốc độ phản ứng ban đầu: 

$v = k .C^{2}_{NO_2} . C_{O_2}$

Tốc độ phản ứng khi nồng độ `NO` tăng lên `2` lần: 

$v_2 = k. (2C_{NO})^{2} . C_{O_2}$

$\dfrac{v_2}{v_1}= \dfrac{k. (2C_{NO})^{2}. C_{O_2}}{k .C^{2}_{NO}. C_{O_2}}= 4$

Vậy tốc độ phản ứng tăng `4` lần