Giúp mình câu này gấp với

Tham khảo :

$a,$

$TN1:Cl_2+2NaBr \xrightarrow{t^o}2NaCl+Br_2$

$TN2:Cl_2+2NaOH \to NaCl+NaClO+H_2O$

$TN3:Br_2+2NaI \xrightarrow{t^o}2NaBr+I_2$

$TH4:R+Cl_2  \xrightarrow{t^o}RCl_2$

$b,$

`-` Tính oxy hóa : $Cl>Br>I$ 

`-` Vì $Cl_2$ có thể đẩy $Br$ ra khỏi $NaBr$ `->` $Cl>Br$

`-` Vì $Br_2 $ có thể đẩy $I$ ra khỏi $NaI$ `->` $Br>I$

$c,$

`-` Theo phương trình phản ứng:

$n_{R}=n_{RCl_2}$

`<=>`$\dfrac{2,88}{M_R}=\dfrac{11,4}{M_R+71}$

`<=>`$2,88M_R+204,48=11,4M_R$

`<=>`$8,52M_R=204,48$

`=>`$M_R=24(g/mol)$

`=>`$R$ là $Magnesium(Mg)$