Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2( g ) + Cl2( g ) ⟶ 2HCl ( g ). Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2 giảm 4 lần và nồng độ Cl2 tăng 2 lần.

Đáp án:

Gấp 2 lần 

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$H_2+Cl_2\xrightarrow[]{As}2HCl$

Tốc độ phản ứng ban đầu $:v_1=k.[H_2].[Cl_2]$

Sau khi thay đổi $:v_2=k.(4.[H_2]).(\frac{1}{2}.[Cl_2])=2.k.[H_2].[Cl_2]=2.v_1$

Vậy sau khi thay đổi , tốc độ phản ứng tăng lên gấp $2$ lần sao với ban đầu