Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔrH0298=483,64kJ Giá trị ΔrH0298 của phản ứng H2 (g) + $\frac{1}{2}$ O2 (g) H2O (g) là

`2H_2+O_2->2H_2O(1)`

`H_2+1/2O_2->H_2O(2)`

`\Delta_r H_{298}^0(1)=2.\Delta_f H_{298}^0(H_2O)-2\Delta_f H_{298}^0(H_2)-\Delta_f H_{298}^0(O_2)`

`\Delta_r H_{298}^0(2)=\Delta_f H_{298}^0(H_2O)-\Delta_f H_{298}^0(H_2)-1/{2}.\Delta_f H_{298}^0(O_2)`

`=1/2(2.\Delta_f H_{298}^0(H_2O)-2\Delta_f H_{298}^0(H_2)-\Delta_f H_{298}^0(O_2))`

`=1/{2}.\Delta_r H_{298}^0(1)`

`=1/{2}.(-483,64)=-241,82(kJ)`