Có 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm Metan và Etilen. a./ Dẫn hỗn hợp trên đi qua dunh dịch brom thấy khối lượng bình tăng 2,8 gam. Tính thể tích(đktc) của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. b./ Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thì cần bao nhiêu thể tích khí O2(đktc)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\rm {PTHH (1): C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2}$

$\rm m_{tăng} = m_{C_2H_4 (p.ứ)} = 2,8 (g)$

⇒ $\rm n_{C_2H_4} =$ $\dfrac{2,8}{28} = 0,1 (mol)$

`a)`

Thể tích của mỗi khí trong hh ban đầu:

$\rm V_{C_2H_4} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)$

$\rm V_{CH_4} = V_{hh} - V_{C_2H_4} = 6,72 - 2,24 = 4,48 (l)$

`b)`

Phương trình phản ứng 

`CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2↑ + 2H_2``O` `(2)`

$\dfrac{4,48}{22,4}$ → `0,4`                                    `(mol)`

`C_2``H_4 + 3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2CO_2↑ + 2H_2``O` `(3)`

 `0,1`  →     `0,3`                                              `(mol)`

Tổng số mol $\rm {O_2}$ ở cả `2` PT `(2)` và `(3)` là:

  `0,4 + 0,3 = 0,7 (mol)`

⇒ $\rm V_{O_2} = 0,7.22,4 = 15,68 (l)$