Câu 4 Cho 5,6g Fe tác dụng với 100 (g) dung dịch HCl 18,25% tạo thành FeCl2 và khí H2. 1, Sau phản ứng chất nào còn dư? 2, Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1. Để giải bài toán này, ta cần phải viết phương trình hóa học của phản ứng trước:

   Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

   Sau đó, ta tính số mol của Fe và HCl:

   n(Fe) = m/M = 5,6/56 = 0,1 mol
   n(HCl) = m/M = 18,25/36,5 = 0,5 mol

   Theo phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 sinh ra là:

   n(H2) = n(Fe)/2 = 0,05 mol

   Tại đktc, 1 mol khí chiếm thể tích bằng 22,4 lít. Vậy thể tích khí H2 sinh ra là:

   V(H2) = n(H2) x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít.

   Để trả lời câu hỏi 1, ta cần tính số mol HCl cần để phản ứng hết với Fe. Theo phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để phản ứng hết với Fe là:

   n(HCl) = 2 x n(Fe) = 2 x 0,1 = 0,2 mol

   Số mol HCl ban đầu là 0,5 mol, vậy số mol HCl còn lại sau phản ứng là:

   n(HCl còn lại) = n(HCl ban đầu) - n(HCl cần) = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol

   Vậy chất dư sau phản ứng là HCl.

   18:48