Cho 6,45g hỗn hợp X gồm Mg, Al tác dụng với 5,04l hỗn hợp Y gồm Cl2 và O2 thu 18,525g hỗn hợp gồm các oxit và muối. Tính %mMg, %mAl có trong hỗn hợp X ( khí ở đktc)
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Đặt `n_{Cl_2} =x ; n_{O_2} = y`
ta có :
`m_Y = 18,25 - 6,45 = 11,8(g)`
`=> 71x + 32y = 11,8` `(1)`
Theo bài ra ta có :
`x + y = {5,04}/{22,4} = 0,225(mol)` `(2)`
Từ `(1)` và `(2)`
`=>` `x= 0,12 ; y= 0,1`
Đặt `n_{Mg} = a ; n_{Al} = b`
Bảo toàn electron :
`Mg^0 -> Mg^{+2} +2e` `| ` `Cl_2^0 + 2e -> 2Cl^{-1}`
`a` `->` `2a` `|` `0,12` `->` `0,24`
`Al^0 -> Al^{+3} + 3e` `| ` `O_2 + 4e -> 2O^{-2}`
`b` `->` `3b` `0,1` `->` `0,4`
`n_e` cho `=` `n_e` nhận
`=> 2a+ 3b = 0,24 + 0,4 = 0,64 (3)`
Lại có : `24a + 27b = 6,45 (4)`
Từ `(3)` và `(4)`
`=> a=0,115 ; b =0,14`
`%m_{Mg} = {0,115 . 24}/{6,45} . 100% = 42,8%`
`%m_{Al} = 100% - 42,8%=57,2%`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Đáp án:
\(\% m_{Mg}^{} = \frac{{0,1.24}}{{6,45}}.100 = 37,2\% \)
\(\% m_{Al}^{} = 100 - 37,2 = 62,8\% \)
Giải:
\(m_X^{} + m_Y^{} = m_{Oxit}^{} + m_{muoi}^{}\)
\(6,45 + m_Y^{} = 18,525\)
\( \to m_Y^{} = 12,075\,gam\)
\(n_{Cl_2^{}}^{}:x\,mol\)
\(n_{O_2^{}}^{}:y\,mol\)
\(n_Y^{} = \frac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225\,mol\)
\( \to x + y = 0,225\)
\(71x + 32y = 12,075\)
\( \to x = 0,125\,mol;y = 0,1\,mol\)
Gọi \(Mg:a\,mol;Al:b\,mol\)
Bảo toàn electron:
\(Mg \to M{g^{2 + }} + 2e\)
\(\,a\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2a\)
\(Al \to A{l^{3 + }} + 3e\)
\(\,b\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3b\)
\(Cl_2^{} + 2e \to 2C{l^ - }\)
\(0,125 \to 0,25\)
\(O_2^{} + 4e \to 2{O^{2 - }}\)
\(0,1 \to 0,4\)
\(BTElectron:\)
\(2{\text{a}} + 3b = 0,25 + 0,4\)
\((1),(2) \to a = 0,1\,mol;b = 0,15\,mol\)
\(\% m_{Mg}^{} = \frac{{0,1.24}}{{6,45}}.100 = 37,2\% \)
\(\% m_{Al}^{} = 100 - 37,2 = 62,8\% \)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin