giúp mk vssssssssssssssssssssssssssss

Tham khảo :

$\rm  4.$

$\rm  (1)$

$\rm  a)$ Là phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ thì sẽ ưu đãi cho phản ứng chiều nghịch.

$\rm  b)$ Là phản ứng thu nhiệt nên khi tăng nhiệt độ thì sẽ ưu đãi cho phản ứng chiều thuận.

$\rm  (2)$

$\rm  a) \,\, và \,\, b):$

Thêm hơi nước tức tác chất vào hệ cân bằng thì hệ sẽ chống lại bằng cách phản ứng theo chiều thuận để giảm lượng nước về cân bằng.

$\rm  (3)$

$\rm  a) \,\, và \,\, b):$

Thêm khí $\rm  H_2$ tức sản phẩm vào hệ cân bằng thì hệ sẽ chống lại bằng cách phản ứng theo chiều nghịch để giảm lượng khí $\rm  H_2$ về cân bằng.

$\rm  (4)$

$\rm  a)Δn_{khí}=1(mol)$

$\rm  b)Δn_{khí}=0(mol)$

`-` Chiều hướng ở phản ứng thuận ở $\rm  a)$ là tạo ra áp suất mạnh hơn còn $\rm  b)$ thì không thay đổi.

`-` Khi tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống thì hệ cân bằng của $\rm  a)$ sẽ chống lại bằng cách phản ứng theo chiều nghịch để giảm áp suất về mức cân bằng.

`-` Còn $\rm  b)$ không ảnh hưởng lắm vẫn cân bằng.

$\rm  (5)$

$\rm  a) \,\, và \,\, b):$

`-` Nếu xúc tác ưu đãi cho phản ứng chiều thuận thì phản ứng theo chiều thuận và ngược lại.

$\rm  5.$

$\rm  COCl_2(g) \rightleftharpoons CO(g)+Cl_2(g)$        $\rm  K_c=8,2.10^{-2}(900K)$

`-` Vì là trong dung dịch (do đơn vị là nồng độ không phải đơn vị áp suất) nên $\rm  K_p=K_c$

`->`$\rm  K_c=\dfrac{[CO(g)][Cl_2(g)]}{[COCl_2(g)]}=\dfrac{0,15.0,15}{[COCl_2(g)]}=8,2.10^{-2}$

`=>`$\rm  [COCl_2(g)]=\dfrac{0,15^2}{8,2.10^{-2}}≈0,274$