Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 -> Al + O2 Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ một tấn quặng boxit có chưa 95% nhôm phản ứng là 98%

Đáp án:

$m_{Al}=490(kg)$

Giải thích các bước giải:

 $m_{Al_2O_3}=1.95\%=0,95$ ( tấn )

Phản ứng xảy ra:

$2Al_2O_3\xrightarrow[Na_3AlF_6]{t^o}4Al↑+3O_2$

Theo lí thuyết , cứ $102$ tấn $Al_2O_3$ tạo được $54$ tấn $Al$

Theo đề bài , cứ $0,95$ tấn $Al_2O_3$ tạo được $x$ tấn $Al$

Suy ra $x=\frac{0,95.54}{102}=0,5$ ( tấn )

Mà $H=98\% \to m_{Al}=0,5.98\%=0,49$ ( tấn ) $=490(kg)$