Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Tính m

Đáp án:

 $m=9,75(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{FeCl_2}=\frac{7,62}{127}=0,06(mol)$

Dồn hỗn hợp ban đầu thành $FeO$ và $Fe_2O_3$

Phản ứng xảy ra:

$FeO+2HCl \to FeCl_2+H_2O$

$Fe_2O_3+6HCl \to 2FeCl_3+3H_2O$

$n_{FeO}=n_{FeCl_2}=0,06(mol)$

$n_{Fe_2O_3}=\frac{9,12-0,06.72}{160}=0,03(mol)$

$n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,03=0,06(mol)$

$ \to m=m_{FeCl_3}=0,06.162,5=9,75(g)$