Đốt cháy hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp X gồm magnesium và iron trong bình khí chlorine dư, sau phản ứng thấy thể tích khí chlorine giảm 9,916 L (ở đkc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Gọi $\rm n_{Mg} = x (mol); n_{Fe} = y (mol)$

$\rm \Rightarrow 24x + 56y = 13,6(1)$
$\rm n_{Cl_2(pư)} = n_{Cl_2(giảm)} = \dfrac{9,916}{24,79} = 0,4 (mol)$
Quá trình oxi hóa - khử:
$\rm Fe^0 \rightarrow Fe^{+3} + 3e$
$\rm Mg^0 \rightarrow Mg^{+2} + 2e$
$\rm Cl_2^0 + 2e \rightarrow 2Cl^{-1}$
$\rm \xrightarrow{\text{BTelectron}} 2n_{Mg} + 3n_{Fe} = 2n_{Cl_2}$
$\rm \Rightarrow 2x + 3y = 0,8(2)$
Từ $\rm (1), (2) \Rightarrow x = 0,1; y = 0,2$

$\rm \%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{13,6}.100\% = 17,65\%$
$\rm \%m_{Fe} = 100\% - 17,65\% = 82,35\%$