Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là

Đáp án:

$\rm m=22,752\ (g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm X\begin{cases}\rm C_3H_8\\\rm C_3H_6\\\rm C_3H_4\end{cases}\to C_3H_y$

$\rm M_X=21,2×2=12×3+y (g/mol)\to y=6,4$

X có công thức chung: $\rm C_3H_{6,4}$.

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{CO_2}=3n_{C_3H_{6,4}}=0,36\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_{H_2O}=3,2n_{C_3H_{6,4}}=0,384\ (mol)$

$\rm m_{CO_2}+m_{H_2O}=0,36×44+0,384×18=22,752\ (g)$