Nhiệt phân hoàn toàn 273,4 g hỗn hợp gồm kaliclorat và kalipemanganat ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 49,28 lit khí oxi (ở đ.k.t.c). a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu. b) Dùng lượng oxi thu được ở trên để đốt cháy 33,34 gam một loại than có hàm lượng cacbon chiếm 90%. Hỏi than có cháy hết không? Vì sao?

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
{n_{{O_2}}} = 2,2mol\\
 \to {n_{{O_2}}} = 1,5{n_{KCl{O_3}}} + 0,5{n_{KMn{O_4}}}\\
122,5{n_{KCl{O_3}}} + 158{n_{KMn{O_4}}} = 273,4g
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
1,5{n_{KCl{O_3}}} + 0,5{n_{KMn{O_4}}} = 2,2\\
122,5{n_{KCl{O_3}}} + 158{n_{KMn{O_4}}} = 273,4
\end{array} \right.\\
 \to {n_{KCl{O_3}}} = 1,2mol \to {n_{KMn{O_4}}} = 0,8mol\\
 \to \% {m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{1,2 \times 122,5}}{{273,4}} \times 100\%  = 53,77\% \\
 \to \% {m_{KMn{O_4}}} = 100\%  - 53,77\%  = 46,23\% \\
C + {O_2} \to C{O_2}\\
{n_C} = \dfrac{{33,34 \times 90}}{{100 \times 12}} = 2,5mol\\
 \to {n_C} > {n_{{O_2}}}
\end{array}\)

Suy ra C dư 

Vậy than không cháy hết