Tính pH của dung dịch oxalic acid (H2C2O4) 0,043M ở 25°C. Biết oxalic acid là acid hai nấc với Ka=6.5*10^-2 và Ka=6.1*10^-5.

Đáp án: $pH=1,53$

Giải thích các bước giải:

$(COOH)_2\rightleftharpoons HOOC-COO^- + H^+\quad K_{a_1}=6,5.10^{-2}$ 

$HOOC-COO^-\rightleftharpoons (COO^-)_2+H^+\quad K_{a_2}=6,1.10^{-5}$ 

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W=10^{-14}$ 

$K_{a_1}>>K_{a_2}$ 

$C_aK_{a_1}>>K_W$ 

$\Rightarrow$ bỏ qua cân bằng nấc $2$ của acid oxalic và nước so với cân bằng nấc $1$. 
Đặt $[H^+]=xM$ 

$\Rightarrow [HOOC-COO^-]=xM; [(COOH)_2]= 0,043-xM$ 

$\Rightarrow \dfrac{x^2}{0,043-x}=6,5.10^{-2}$ 

$\Rightarrow x=0,0296$ 

Vậy $pH=-\log x=1,53$