Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C2H4; C2H2 vào lượng dư dung dịch Br, thấy có 0,7 mol Br2 tham gia PỨ. Tính % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu (các khí đều đo ở đktc)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\rm n_{hh} =$ $\dfrac{11,2}{22,4}$ $\rm {= 0,5 (mol)}$

Đặt $\begin{cases} n_{C_2H_2} = x(mol)\\n_{C_2H_4} = y (mol)\\ \end{cases}$ $\rm {(x,y >0)}$

Phương trình phản ứng:

`C_2``H_2 + 2Br_2` → `C_2``H_2``Br_4` `(1)`

 `x`  →         `2x`                        `(mol)`

`C_2``H_4 + Br_2` → `C_2``H_4``Br_` `(2)`

 `y`  →         `y`                      `(mol)`

Ta có:

$\begin{cases} n_{hh}=n_{C_2H_2} + n_{C_2H_4}\\\sum\limits_{}^{}n_{Br_2}=n_{Br_2 (1)} + n_{Br_2 (2)}\\ \end{cases}$ ⇔ $\begin{cases} x+y=0,5\\2x+y=0,7\\ \end{cases}$ ⇔ $\begin{cases} x=0,2(tm)\\y=0,3(tm)\\ \end{cases}$

`=>` $\rm n_{C_2H_2} = 0,2 (mol)$ ; $\rm n_{C_2H_4} = 0,3 (mol)$

`%` thể tích của mỗi khí trong hh ban đầu:

`%`$\rm V_{C_2H_2} =$ $\dfrac{V_{C_2H_2}}{V_{hh}}$`.100% =` $\dfrac{0,2.22,4}{11,2}$`.100% = 40%`

`%`$\rm V_{C_2H_4} =$ `100% - 40% = 60%`