Để hòa tan hoàn toàn 5,4g kim loại X cần 300g dung dịch HCl 7,3% a) Tìm tên kim loại X b) Tính C % of dung dịch sau phản ứng

Đáp án:

$\rm X: Al$

$\rm C\%_{AlCl_3}=8,76\%$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

Gọi n là hóa trị kim loại X.

Phương trình:

$\rm 2X+2nHCl\to 2XCl_n+nH_2$

$\rm n_{HCl}=\dfrac{300\times 7,3\%}{36,5}=0,6(mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_X=\dfrac{1}{n}\times n_{HCl}=\dfrac{0,6}{n}(mol)$

$\rm M_X=5,4:\dfrac{0,6}{n}=9n(g/mol)$

Với $\rm n=3\to M_X=27(g/mol)$

Vậy X là Aluminium (Al)

$\rm b)$

Phương trình được viết lại:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{0,6}{3}=0,2(mol)$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\times n_{HCl}=0,3(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{dd\ spu}=5,4+300-0,3\times 2=304,8(g)$

$\rm C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2\times 133,5}{304,8}\times 100\%=8,76\%$