Mn giúp mình giải vs ạ

Đáp án:

\(a)2Al + 3Cl_2^{} \to 2AlCl_3^{};\Delta _f^{}H_{298}^o = 1390,81\,kJ\)

Phản ứng này là phản ứng oxy hoá - khử vì có sự thay đổi số oxy hoá của các chất

\(A{l^0} \to A{l^{3 + }} + 3{\text{e}}\)

\(Cl_2^0 + 2{\text{e}} \to 2C{l^ - }\)

b)

Biến thiên enthalpy chuẩn là \(\Delta _f^{}H_{298}^o =  - 1390,81\,kJ\)

\(\Delta _f^{}H_{298}^o < 0\)

Nên đây là phản ứng toả nhiệt

c)

\(n_{AlCl_3^{}}^{} = \frac{{10}}{{133,5}} = \frac{{20}}{{267}}\,mol\)

2 mol AlCl3 toả ra 1390,81 kJ

\(\frac{{20}}{{267}}\) mol AlCl3 toả ra x kJ

\(x = \frac{{\frac{{20}}{{267}}.1390,81}}{2} = 52,09\,kJ\)

d)

2 mol Al giải phóng 1390,81 kJ

x mol Al giải phóng 1 kJ

\(x = \frac{1}{{695,405}}.27 = 0,03888\,gam\)