Dẫn hỗn hợp khí gồm 4,48 lít C2H4 và 2,24 lít C2H2 (ở đttc) đi qua bình đựng dung dịch brom dư. Sau khi phản ứng kết thúc thấy có a gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của a là

Đáp án:

$\rm {a} = 64 (g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{C_2H_4} =$ $\dfrac{4,48}{22,4}$ $\rm {= 0,2 (mol)}$

$\rm n_{C_2H_2} =$ $\dfrac{2,24}{22,4}$ $\rm {= 0,1 (mol)}$

Phương trình phản ứng:

`C_2``H_4 + Br_2` → `C_2``H_4``Br_2` `(1)`

 `0,2`  →     `0,2`                             `(mol)`

`C_2``H_2 + 2Br_2` → `C_2``H_2``Br_4` `(2)`

 `0,1`  →     `0,2`                           `(mol)`

Tổng số mol của $\rm {Br_2}$ ở PT `(1)` và `(2)` là:

   $\rm { 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)}$

`=>` $\rm {a} = m_{Br_2} = 0,4.160 = 64 (g)$