Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa khử với potassium permanganate: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

a) Lập phương trình hóa học cảu phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa.

b) Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,02M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO4 0,10M.

Đáp án:

 a)

\(FeSO_4^{} + KMnO_4^{} + H_2^{}SO_4^{} \to Fe_2^{}\left( {SO_4^{}} \right)_3^{} + K_2^{}SO_4^{} + MnSO_4^{} + H_2^{}O\)

\(2F{e^{2 + }} \to Fe_2^{3 + } + 2e\)

\(M{n^{ + 7}} + 5e \to M{n^{ + 2}}\)

Khử cho, O nhận

Khử là chất cho electron, Oxy hoá là chất nhận electron

Vậy ở đây chất khử là Fe

Chất Oxy hoá là Mn

\(10FeSO_4^{} + 2KMnO_4^{} + 18H_2^{}SO_4^{} \to 5Fe_2^{}\left( {SO_4^{}} \right)_3^{} + K_2^{}SO_4^{} + 2MnSO_4^{} + 18H_2^{}O\)

\(b)\)

\(n_{F{\text{eSO}}_4^{}}^{} = 0,02.0,1 = 0,002\,mol\)

\(10FeSO_4^{} + 2KMnO_4^{} + 18H_2^{}SO_4^{} \to 5Fe_2^{}\left( {SO_4^{}} \right)_3^{} + K_2^{}SO_4^{} + 2MnSO_4^{} + 18H_2^{}O\)

\(\,0,002\,\, \to \,\,\,\,\,0,0004\)

\(V_{KMnO_4^{}}^{} = \frac{n}{{C_M^{}}} = \frac{{0,0004}}{{0,02}} = 0,02\,lit = 20\,ml\)