Câu 1: Quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Xét phản ứng

0

đốt cháy: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS2 trong quặng pyrite.

Đáp án:

\(a)\)

\(F{\text{eS}}_2^{} + O_2^{}\xrightarrow{{{t^o}}}F{\text{e}}_2^{}O_3^{} + SO_2^{}\)

\({(2F{\text{e}}S_2^{})^0} \to F{\text{e}}_2^{3 + } + 4{S^{ + 4}} + 22\) 

Ở đây ta cho tổng hệ số của chất FeS2 là 0

\(O_2^0 + 4{\text{e}} \to {O^{2 - }}\)

Trao đổi chéo và cân bằng

\(4F{\text{eS}}_2^{} + 11O_2^{}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{\text{e}}_2^{}O_3^{} + 8SO_2^{}\)

\(b)2,4\,\tan  = 2400000\,gam\)

\(n_{FeS_2^{}}^{} = \frac{{2400000}}{{120}} = 20000\,mol\)

\(4F{\text{eS}}_2^{} + 11O_2^{}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{\text{e}}_2^{}O_3^{} + 8SO_2^{}\)

\(20000\, \to 55000\,mol\)

\( \to V_{O_2^{}}^{} = 55000.22,4 = 1232000\,lit\)

\(V_{O_2^{}}^{} = 20\% .V_{kk}^{}\)

\( \to V_{kk}^{} = \frac{{V_{O_2^{}}^{}}}{{20\% }} = \frac{{1232000}}{{20\% }} = 6160000\,lit\)