*Câu 1: Tính biến thiên enthalpy theo các phương trình phân ứng sau, biết nhiệt sinh của NH3 bằng - 46 kJ/mol. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) (1) 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 2 NH3(g) (2) So sánh $ΔrH^{0}_{298}$ (1) và $ΔrH^{0}_{298}$ (2). Khi tổng hợp được 1 tấn NH3 thì nhiệt lượng toả ra hay thu vào là bao nhiêu? Tính theo hai phương trình phản ứng trên thì kết quả thu được giống nhau hay khác nhau. *Câu 2: Cho các phản ứng sau: (1) 2 H2S (g) + SO2 (g) 2 H2O (g) + 3 S (s) $ΔrH^{0}_{298}$ = -237 kJ (2) 2 H2S (g) + O2 (g) 2 H2O (g) + 2 S (s) $ΔrH^{0}_{298}$ = - 530,5 kJ Xác định $ΔrH^{0}_{298}$ của SO2 từ 2 phản ứng trên.

Đáp án:

$\rm  1,$

`-` Bạn tự nhìn phương trình mình không ghi lại.

`-` Theo $(1):$

$\rm  Δ_rH^o=Δ_fH^o(NH_3(g))$

(Các đơn chất khác coi như bằng $\rm  0$)

$\rm  =-46 \,\, kJ.mole^{-1} \,\, 2 \,\, mole$

$\rm  =-92 \,\, kJ$

`-` Theo $(2):$

$\rm  Δ_rH^o=Δ_fH^o(NH_3(g))$

(Các đơn chất khác coi như bằng $\rm  0$)

$\rm  =-46 \,\, kJ.mole^{-1} \,\, 1 \,\, mole$

$\rm  =-46 \,\, kJ$

$\rm  Δ_rH^o(1)>Δ_rH^o(2)$ hiển nhiên do sinh ra nhiều $\rm  mol$ hơn.

`-` Theo $(1):$

$\rm  n_{NH_3}=\dfrac{1 \,\, tấn}{17 \,\, g.mole^{-1}}.\dfrac{1000000 \,\, g}{1 \,\, tấn }$

$\rm  =\dfrac{10^{6}}{17}(mole)$

`+` Cứ $\rm  2 \,\, mole$ sẽ tỏa $\rm  92 \,\, kJ$

`=>`$\rm  \dfrac{10^{6}}{17}(mole)$ tỏa ra

$\rm  \dfrac{\dfrac{10^{6}}{17}.92}{2}=2705882,353(kJ)$

`-` Theo $(2):$

$\rm  n_{NH_3}=\dfrac{1 \,\, tấn}{17 \,\, g.mole^{-1}}.\dfrac{1000000 \,\, g}{1 \,\, tấn }$

$\rm  =\dfrac{10^{6}}{17}(mole)$

`+` Cứ $\rm  1 \,\, mole$ sẽ tỏa $\rm  46 \,\, kJ$

`=>`$\rm  \dfrac{10^{6}}{17}(mole)$ tỏa ra

$\rm  \dfrac{10^{6}}{17}.46=2705882,353(kJ)$

`-` Dù tính theo kiểu nào cũng có kết quả như nhau còn $\rm  Δ_rH^o$ khác do còn phụ thuộc vào số $\rm  mole.$

$\rm  2,$

`-` Theo $(1):$

$\rm  Δ_rH^o=Δ_fH^o(H_2O(g))-Δ_fH^o(H_2S(g))-Δ_fH^o(SO_2(g))$

`<=>`$\rm  -237 \,\, kJ=2Δ_fH^o(H_2O(g))-2Δ_fH^o(H_2S(g))-Δ_fH^o(SO_2(g))$$\rm  (*)$

`-` Theo $(2):$

$\rm  Δ_rH^o=Δ_fH^o(H_2O(g))-Δ_fH^o(H_2S(g))$

`<=>`$\rm  -530,5 \,\, kJ=2Δ_fH^o(H_2O(g))-2Δ_fH^o(H_2S(g))$

$\rm  (*)$`=>`$\rm  -237 \,\, kJ=-530,5 \,\, kJ-Δ_fH^o(SO_2(g))$

`=>`$\rm  Δ_fH^o(SO_2(g))=-293,5 \,\, kJ.mole^{-1}$

$\rm  -$ Ưu tiên các bạn hay trả lời trước :v