Câu 28: Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn thể tích V L (lít) acetylene C2H2(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol Na2CO3(s) bằng cách nung NaHCO3(s). Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Bảng Enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất

Chất Chất Chất

Na2CO3(s) 1 130,70 NaHCO3(s) 950,80 CO2(g) 393,50

C2H2(g) 227,40 H2O(l) 285,84. O2(g) 0

Giá trị của V là ?

A. 0,7437. B. 0,37185. C. 1,7343. D. 1,4874.

Ghi chú: tớ cần câu trả lời xác thực. Ko sao chép trên mạng để tớ đối chiếu. Trên mạng thiếu mất 1 bước

(｡̀ᴗ-)

Đáp án:

 C

Giải thích các bước giải:

 `2NaHCO_3(s)-> Na_2CO_3(s) + CO_2(g)+ H_2O(l)`

$\rm \Delta_rH^{0}_{298} = \Delta_rH^{0}_{298(CO_2)} + \Delta_rH^{0}_{298(Na_2CO_3)}+ \Delta_rH^{0}_{298(H_2O)} - 2 \Delta_rH^{0}_{298(NaHCO_3)}\\= (-1130,7) + (-393,5)+(-285,84)- 2. (-950,8)\\= 91,56(kJ)$

Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành `1` mol `Na_2CO_3(s)` là `91,56(kJ)`

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy `1` mol `C_2H_2`: 

`C_2H_2(g) + 5/2O_2(g) -> 2CO_2(g) + H_2O(l)` 

$\rm \Delta_rH^{0}_{298} = 2 \Delta_rH^{0}_{298(CO_2)} + \Delta_rH^{0}_{298(H_2O) } - 2,5  \Delta_rH^{0}_{298} - \Delta_rH^{0}_{298(C_2H_2)}\\= 2.(-393,5)+ (-285,84) \\- 2,5.0 - 277,4\\= -1350,24(kJ)$

Đốt cháy `1` mol `C_2H_2` toả ra `1350,24kJ` nhiệt. 

Số mol `C_2H_2(g)` cần đốt cháy để cung cấp `91,56kJ` nhiệt là: 

`n= {91,56}/{1350,24}≈ 0,07(mol)`

`V= 0,07.    24,79= 1,7353(l)`

*Số liệu lấy trong tài liệu ôn thi hoá học*