X là hỗn hợp C4H8 và O2 (tỉ lệ mol tương ứng 1:10). Đốt cháy hoàn toàn X được hỗn hợp Y. Dẫn Y qua bình H2SO4 đặc dư được hỗn Z. Tỉ khối của Z so với hiđro là

Đáp án:

$\rm d_{Z/H_2}=19$

Giải thích các bước giải:

Giả sử $\begin{cases} \rm n_{C_4H_8}:a(mol)\\\rm n_{O_2}:10a(mol) \end{cases}$

Phương trình:

$\rm C_4H_8+6O_2\xrightarrow{t^o} 4CO_2+4H_2O$

Xét tỉ lệ: $\rm n_{C_4H_8}<\dfrac{n_{O_2}}{6}\to O_2$ dư sau phản ứng.

Theo phương trình: $\begin{cases} \rm n_{CO_2}=4\times n_{C_4H_8}=4a(mol)\\\rm n_{O_2(pu)}=6\times n_{C_4H_8}=6a(mol) \end{cases}$

Hỗn hợp Z $\begin{cases} \rm CO_2:4a(mol)\\\rm O_{2(du)}:10a-6a=4a(mol) \end{cases}$

$\rm \overline{M_Z}=\dfrac{44\times 4a+32\times 4a}{4a+4a}=38(g/mol)$

$\rm d_{Z/H_2}=\dfrac{38}{2}=19$