Cho 8.96 lít hỗn hợp gồm etilen và etan ở (đktc) đi qua dung dịch brom dư,thấy có 32g brom phản ứng a.Viết phương trình phản ứng xảy ra b,Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khi trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

$\rm \%V_{C_2H_4}=50\%$

$\rm \%V_{C_2H_6}=50\%$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

Phương trình phản ứng:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

$\rm b)$

Theo phương trình:

$\rm n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0,2(mol)$

Phần trăm thể tích mỗi khí:

$\rm \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,2×22,4}{8,96}×100\%=50\%$

$\rm \%V_{C_2H_6}=100\%-50\%=50\%$