Đăng nhập để hỏi chi tiết
- Hóa Học
- Lớp 10
- 10 điểm
- thanhtoantran -
Hòa tan 14 g Fe trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO4 1M vào dung dịch X. Biết KMnO4 có thể oxi hóa FeSO4 trong môi trường H2SO4 thành Fe2(SO4)3 và bị khử thành MnSO4. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa khử trên. Tính thể tích dung dịch KMnO4 1M đã phản ứng. Nếu mình viết PTHH như thế này có đúng không ạ ? Fe + H2So4 --> FeSo4 + H2 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + K2So4 + MnSO4 + H2O
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
TRẢ LỜI
nFe=14/56=0,25 mol
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,25 --> 0,25 mol
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4+ 8H2O
0,25 --> 0,05 mol
VKMnO4=0,05/1=0,05 lít
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
51 vote
- Anguyen1127
Mod Hoidap247
Đáp án `+` Giải thích các bước giải:
$\rm n_{Fe} = \dfrac{14}{56} = 0,25 (mol)$
PTHH:
$\rm Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$
$\rm 10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$
Theo PTHH:
$\rm n_{KMnO_4} = \dfrac{1}{5} n_{FeSO_4} = \dfrac{1}{5} n_{Fe} = \dfrac{1}{5} .0,25 = 0,05 (mol)$
$\rm \Rightarrow V_{ddKMnO_4} = \dfrac{0,05}{1} = 0,05 (l) = 50 (ml)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏiPH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!
Bảng tin
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏi
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Công nghệ Giáo dục Thành Phát
Tải ứng dụng
Inbox: m.me/hoidap247online
Trụ sở: Tầng 7, Tòa Intracom, số 82 Dịch Vọng Hậu, Cầu Giấy, Hà Nội.
Giấy phép thiết lập mạng xã hội trên mạng số 331/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông.
0
2
0
Giúp mình đc ko bạn