Đốt cháy 6,4 gam lưu huỳnh S trong không khí thu được lưu huỳnh đioxit SO2 a,tính thể tích Oxi ở đktc tối thiểu cần dùng ở đktc. b, tính thể tích không khí ở đktc tối thiểu cần dùng, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí.

Đáp án:

$\rm V_{O_2}=4,48(l)$

$\rm V_{kk}=22,4(l)$

Giải thích các bước giải:

Phương trình phản ứng:

$\rm S+O_2\xrightarrow{t^o} SO_2$

$\rm a)$

Theo phương trình:

$\rm n_{O_2}=n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$

$\rm V_{O_2}=0,2×22,4=4,48(l)$

$\rm b)$

$\rm V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=\dfrac{4,48}{20\%}=22,4(l)$