Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2. Giải thích giúp mình với. 10 vs 4 ở đâu ra mà x với số mol v ạ ?

Đáp án:

Bài giải:

Gọi $\begin{cases} \rm n_{NO}:a(mol)\\\rm n_{N_2O}:b(mol) \end{cases}$

$\rm n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5(mol)$

Bảo toàn electron:

       $\rm 3n_{Al}=3n_{NO}+8n_{N_2O}$

Hay $\rm 1,5=3a+8b\ (1)$

Phương trình khối lượng mol:

$\rm M_{hh}=\dfrac{30a+44b}{a+b}=19,2×2$

$\rm \to -8,4a+5,6b=0\ (2)$

Giải hệ $(1)(2)\Rightarrow \begin{cases} \rm a=0,1(mol)\\\rm b=0,15(mol) \end{cases}$

$\rm n_{HNO_3}=4n_{NO}+10n_{N_2O}=1,9(mol)$

$\rm C_{M\ HNO_3}=\dfrac{1,9}{2,5}=0,76(M)$

Giải thích:

Bán phản ứng:

$\rm 4H^{+}+NO_3^{-}+3e\to NO+2H_2O$

$\rm 10H^{+}+2NO_3^{-}+8e\to N_2O+5H_2O$

$\rm n_{HNO_3}=4n_{NO}+10n_{N_2O}$

$\rm =4×0,1+10×0,15=1,9(mol)$