GIẢI THÍCH CHO MÌNH KHI CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH: CuFeS2 + O2 --> Cu2S + SO2 + Fe2O3 tại sao trong lời giải người ta lại ghi được là S --> 3 S(+4) + 1S(-2)

Đáp án:

Giả sử các nguyên tố trong $CuFeS_2$ đều có số oxi hoá $0$ để dễ viết quá trình cho nhận electron. 
$\mathop{S}\limits^{-2}$ là $S$ trong $Cu_2S$. $\mathop{S}\limits^{+4}$ là $S$ trong $SO_2$. 
Vì có $2Cu, 2Fe$ mà số $S$ gấp đôi số $Cu, Fe$ trong $CuFeS_2$ nên viết $4S$ ở vế trái. Có $2Cu$ nên có $1\mathop{S}\limits^{-2}$, vậy có $4-1=3\mathop{S}\limits^{+4}$.