Nghiên cứu phản ứng 2I + H2  = 2HI cho thấy hằng số tốc độ phản ứng ở 418 độ K là 1,12 x 10^-5 (L/(mol.s) và ở 737 độ K là 18,54 x 10 mũ -5 L/(mol.s). xác định năng lượng hoạt hóa và hàm số tốc độ phản ứng ở 633,2 độ K

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 $\rm  ln(\dfrac{k_1}{k_2})=\dfrac{-E_a}{R}(\dfrac{1}{T_1}-\dfrac{1}{T_2})$

`<=>`$\rm  ln(\dfrac{1,12 . 10^{-5}  \,\, L.mol^{-1}.s^{-1}}{18,54. 10^{-5}  \,\, L.mol^{-1}.s^{-1}})=\dfrac{-E_a}{8,314 \,\, J.mol^{-1}.K^{-1}}(\dfrac{1}{418}-\dfrac{1}{737})K$

`=>`$\rm  E_{a}=22534,3(J/mol)$

`-` Vậy năng lượng hoạt hóa là $\rm  22,5(kJ/mol)$

$\rm  \bullet$ Gọi hằng số tốc độ phản ứng ở $\rm  633,2K$ là $\rm  k_3$

 $\rm  ln(\dfrac{k_1}{k_3})=\dfrac{-E_a}{R}(\dfrac{1}{T_1}-\dfrac{1}{T_2})$

`<=>`$\rm  ln(\dfrac{1,12 . 10^{-5}  \,\, L.mol^{-1}.s^{-1}}{k_3})=\dfrac{-22534,3}{8,314 \,\, J.mol^{-1}.K^{-1}}(\dfrac{1}{418}-\dfrac{1}{633,2})K$

`=>`$\rm  k_3=1,01.10^{-4}M^{-1}s^{-1}$