Hòa tan hết 3,82g hỗn hợp gồm muối sunfat của kim loại hóa trị 1 và muối sunfat của kim loại R hóa trị 2 vào nước được dd A. Cho 500 ml đ BaCl2 0,1M vào dd A . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,99g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cô cạn thì thu được m gam muối khan . a) Tính m b) Xác định kim loại M và R . Biết rằng nguyên tử khối của kim loại R lớn hơn nguyên tử khối của M là 1 đvC c). Tính % khối lượng muối sunfat của 2 kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Gọi CTHH của muối sunfat kim loại hóa trị I là $\rm M_2SO_4$

       CTHH của muối sunfat kim loại hóa trị II R là $\rm RSO_4$

`n_{BaCl_2}=0,5.0,1=0,05(mol)`

PTHH :

$\rm BaCl_2+M_2SO_4\to BaSO_4\downarrow +2MCl$

$\rm BaCl_2+RSO_4 \to BaSO_4\downarrow +RCl_2$

`n_{BaSO_4}=(6,99)/(233)=0,03(mol)`

Ta thấy `n_{BaCl_2(\text{ban đầu})}=0,05>n_{BaCl_2(\text{phản ứng})}=n_{BaSO_4}=0,03`

`=>` Sau phản ứng `BaCl_2` dư

`=>` Hỗn hợp muối sunfat phản ứng hết

Bảo toàn khối lượng :

$\rm m_{hh}+m_{BaCl_2}=m_{\text{muối clorua}}+m_{BaSO_4}$

`=>`$\rm 3,82+0,05.208=m+0,03.233$

`=>`$\rm m=7,23(g)$

`b,` Từ PTHH : $\rm n_{\text{muối sunfat}}=n_{BaCl_2(\text{phản ứng})}=0,03(mol)$

`=>M_{\text{muối sunfat}}=(3,82)/(0,03)≈127,3`

`=>M_{\text{gốc kim loại}}=127,3-96=31,3`

`=>` Vậy khối lượng mol của $\rm M_2$ và $\rm R$ lớn hơn hoặc bé hơn `31,3`

`<=>` \(\left[ \begin{array}{l}\rm M>15,65;R<31,3(1)\\\rm M<15,65;R>31,3(2)\end{array} \right.\) 

Mặt khác nguyên tố khối của kim loại R lớn hơn nguyên tử khối của M là 1đvC

Vậy chỉ có phương trình (1) thỏa mãn, và $\rm M=23;R=24$

`->M` là natri(`Na`), `R` là magie (`Mg`)

`c,`

Gọi `n_{Na_2SO_4}=a;n_{MgSO_4}=b`

Ta có : $\rm 142a+120b=3,82(1)$

Mặt khác : $\rm a+b=0,03(2)$

Từ (1) và (2) : $\rm a=0,01(mol);b=0,02(mol)$

`\%m_{Na_2SO_4}=(0,01.142)/(3,82).100\%≈37,17\%`

`\%m_{MgSO_4}=(100-37,17)\%=62,83\%`