Nhiệt tạo thành chuẩn tính theo kJ/mol của C2H5OH(l), CO2(g) và H2O(l) lần lượt là -267, -393,5 và -285,8. Cần đốt cháy bao nhiêu gam cồn để đun 100 gam nước từ 25oC đến 100oC (biết nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K)? Giả thiết, cồn là C2H5OH nguyên chất và có 40% nhiệt lượng thất thoát ra môi trường.

$\#duaconngoaihanhlang$

`PTHH:`

`C_2H_5OH+3O_2->2CO_2+3H_2O`

`\Delta_r H_{298}^{0}=[2.\Delta_f H_{298(CO_2)}^{0}+3.\Delta_f H_{298(H_2O)}^{0}]-[\Delta_f H_{298(C_2H_5OH)}^{0}+3.\Delta_f H_{298(O_2)}^{0}]`

`=>\Delta_rH_{298}^{0}=[2.(-393,5)+3.(-285,8)]-[(-267)+3.0]=-1377,4kJ`

`Q_{H_2O\text{ thu}}=m.c.\Delta t=100.4,2.(100-25)=31500J=31,5kJ`

Có `40\%` nhiệt lượng thất thoát ra môi trường

`=>` Nhiệt lượng hấp thụ là `100\%-40\%=60\%`

`=>Q_{C_2H_5OH\text{ toả}}=31,5:60\%=52,5kJ`

`=>n_{C_2H_5OH}=(Q_{C_2H_5OH\text{ toả}})/(|\Delta_rH_{298}^{0}|)=(52,5)/(1377,4)~~0,038(mol)`

`=>m_{C_2H_5OH}=0,038.46=1,748(g)`