Phản ứng nhiệt hóa học: CO2 (g) + N2 (g) --- toC --> 2NH3 (g) có $\Delta$rHO298 = -91,8 kJ Tính lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9g H2 (g) để tạo thành NH3 (g). giúp mình với mn ơi

Đáp án:

 $137,7(kJ)$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{9}{2}=4,5(mol)$

$N_2(g)+3H_2(g) \to \buildrel{{xt,t^o}}\over\rightleftharpoons 2NH_3(g)\:\:\:\:\:\:\:\Delta_rH^{0}_{298}=-91,8(kJ)$

Theo lí thuyết, $3(mol)H_2$ tỏa ra nhiệt lượng là $91,8(kJ)$

Theo đề bài, $4,5(mol)H_2$ tỏa ra nhiệt lượng là $x(kJ)$

$x=\dfrac{4,5.91,8}{3}=137,7(kJ)$