Đốt cháy hoàn toàn 11,2 gam C2H4 trong không khí a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng các sản phẩm thu được c. Tính thể tích không khí cần dùng(đktc) biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\rm n_{C_2H_4} =$ $\dfrac{11,2}{28}$ `= 0,4 (mol)`

`a)`

Phương trình phản ứng:

`C_2``H_4 + 3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2CO_2↑ + 2H_2``O`

`b)`

Theo PT:

$\rm m_{CO_2} =$ $\rm n_{H_2O} = 2.$$\rm n_{C_2H_4} = 0,8 (mol)$

⇒ $\rm m_{CO_2} = 0,8.44 = 35,2 (g)$

⇒ $\rm m_{H_2O} = 0,8.18 = 14,4 (g)$

`c)`

Theo PT:

$\rm n_{O_2} = 3.$$\rm n_{C_2H_4} = 1,2 (mol)$

$\rm V_{O_2} = 1,2.22,4 = 26,88 (l)$

Vì $\rm V_{O_2} =$ $\dfrac{1}{5}$$\rm V_{kk}$

⇒ $\rm V_{kk} =$ `[V_[O_2]]/[1/5] =` $\dfrac{26,88}{0,2}$ `= 134,4 (l)`