Một cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng chứa 98 gam H2SO4. a) Cho vào cốc 10,8 gam Al. Tính khối lượng H2SO4 đã phản ứng, biết sản phẩm của phản ứng là nhôm sunfat và khí hiđro. b) Cho tiếp vào cốc 39 gam Zn. Tính thể tích khí hiđro thoát ra (đktc), biết sản phẩm của phản ứng là kẽm sunfat và khí hiđro. giải chi tết ạ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`n_{H_2SO_4} = 98/98 = 1 (mol)`

`n_{Al} = 10,8 : 27 = 0,4(mol)`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`0,4`          `0,6`                                                    `mol`

`=> H_2SO_4` dư; `n_{H_2SO_4 }dư= 1 - 0,6 = 0,4 (mol)`

`m_{H_2SO_4 dư} = 0,4 . 98= 39,2(g)`

`b)`

`n_{Zn} = 39/65 = 0,6(mol)`

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,4`           `0,4`                 `0,4`       `0,4`          `mol`

`V_{H_2} = 0,4 . 22,3 = 8,96(l)`