nung nóng hỗn hợp S và M có hóa trị không đổi có khối lượng 38,9 gam trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp a cho hỗn hợp a tác dụng hoàn toàn với dung dịch hcl dư thu được 11,2 lít khí b có tỉ khối so với h2 là 7,4 tìm kim loại m và tính khối các chất có trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

`M:Zn`

`m_{S}=6,4(g);m_{M}=32,5(g)`

Giải thích các bước giải:

Vì thu được hỗn hợp khí nên `M` có khả năng phản ứng với dd `HCl`

Hỗn hợp khí `B` chắc chắn chứa $\begin{cases}H_2S:a(mol)\\H_2 :b(mol)\end{cases}$

`n_{B}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

` \to a+b=0,5`           `(1)`

Mặt khác `:\frac{34.a+2.b}{a+b}=7,4.2`        `(2)`

Từ `(1);(2)⇒a=0,2;b=0,3`

Hỗn hợp `A` gồm $\begin{cases}M_2S_n\\M ( dư) \end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

$2M+nS\xrightarrow[]{t^o}M_2S_n$

`M_2S_n+2nHCl \to 2MCl_n+nH_2S↑`

`2M+2nHCl \to 2MCl_n+nH_2↑`

`n_{M_2S_n}=\frac{n_{H_2S}}{n}=\frac{0,2}{n}(mol)`

` \to n_{S}=n.n_{M_2S_n}=n.\frac{0,2}{n}=0,2(mol)`

`n_{M(dư)}=\frac{2.n_{H_2}}{n}=\frac{2.0,3}{n}=\frac{0,6}{n}(mol)`

` \to n_{M}=2.n_{M_2S_n}+n_{M(dư)}=2.\frac{0,2}{n}+\frac{0,6}{n}=\frac{1}{n}(mol)`

Vậy suy ra `:m_{hh}=m_{M}+n_{S}`

` \to 38,9=M_{M}.\frac{1}{n}+0,2.32`

` \to \frac{M_{M}}{n}=\frac{65}{2}=32,5`

`n=2 \to M_{M}=65`$(g/mol)$ 

Vậy `M` là Kẽm $(Zn)$

`m_{S}=0,2.32=6,4(g)`

`m_{Mg}=m_{M}=38,9-6,5=32,5(g)`