Hai phương trình hoá học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau: Mg (s) + Cl2 (g) MgCl2 (s) (1) 2Na (s) + Cl2 (g) 2NaCl (s) (2) Sau 1 phút, khối lượng MgCl2 được tạo ra 1.9 gam. a) Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1) b)Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu?

Đáp án:

a) $3,33.10^{-4}$ (mol/s)

b) $1,17g$

Giải thích các bước giải:

$Mg(s)+Cl_2(g)$ $\xrightarrow{t^o}$ $MgCl_2(s)$

$2Na(s)+Cl_2(g)$ $\xrightarrow{t^o}$ $2NaCl(s)$

$\bullet$ a)

Có $n_{MgCl_2}=\dfrac{1,9}{24+71}=0,02$ mol

Đổi $1$ phút thành $60$ giây

Vậy $\overline{v}_1=\dfrac{0,02}{60}=3,33.10^{-4}$ (mol/s)

$\bullet$ b)

Khi tốc độ trung bình trong pứ $2$ tương đương với pứ $1$ thì lúc này lượng $NaCl$ thu được là:

$m_{NaCl}=\dfrac{1,9.58,5}{95}=1,17$ (g)